下列试验中,所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯,选①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘,选③
C. 用NaOH溶液吸收少量C12选⑤
D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2O的分子数为0.1NA
B.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C.4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 产生的现象 | 解释或结论 |
A | 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 |
B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜和硝酸一定产生NO |
D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型:选择题
下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色,水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
D | 铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中 | 铝丝表明变红色 | 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中观察的主要现象是 ,D装置的作用是 。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称)。
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 。
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列说法正确的是 。
a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b.常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c.已知亚硝酸电离平衡常数为Ka;亚硝酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三第五次模拟化学卷(解析版) 题型:填空题
金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化学性质与铝元素相似。
(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中,每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________;
②反应的化学平衡常数表达式是___________________,温度升高时,反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”);[
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是__________
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
(3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下:以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是________________;
② GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三第五次模拟化学卷(解析版) 题型:选择题
醇(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是
A.与金属钠置换 B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化下氧化 D.与戊酸酯化
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
写出下列物质所含官能团的名称。
(1) CH3CH2CH2COOH _______; (2) _______;
(3) ________ (4) CH3OH________;
(5) ________; (6) _________;
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B. 还原性强弱顺序为: A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C. X2+是 XO4- 的还原产物, B2 是 B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应: XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
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