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    （10分）

    （1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

    （2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到

    碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。

     

     

    （1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L

    （2）如右图两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

    【解析】

    试题分析：（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，在铁锅表面会形成一层水膜，溶解在水膜中的氧气与Fe、C就构成了原电池，Fe会失去电子而被腐蚀，故不久会出现红褐色锈斑。铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀；此反应每转移2mol电子，则根据电子守恒，消耗的O2的物质的量是0.5mol,其在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。该同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等），Cu作阳极发生反应;Cu-2e-=Cu2+,在阴极上溶液中的H+放电，发生反应：2H++2e-=H2↑,故总方程式是Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。装置如图所示。

    考点：考查金属的腐蚀、原电池反应及电解池反应的应用、电极反应式的书写及有关计算的知识。

     

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    C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

     

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