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    9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

    分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂为SO2，所以氧化性I2＞SO2．
    所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．
    故选C．

    点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．

    练习册系列答案
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    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

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    20．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应
    C．炽热的炭与CO2反应D．酸碱中和反应

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    A．升高温度，该反应速率减慢
    B．由该反应可知铁比铝活泼
    C．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    （1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
    （2）如图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （3）写出H的结构简式．
    （4）烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
    （5）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
     ①MgCl2溶于水时破环离子键；
     ②碘升华破坏分子间作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图 （忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀（已知：[Ksp（ MnS）=28×10-13）．

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
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    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
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    18．铝粉与高氯酸铵的混合物可作载人飞船的燃料．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；反应放出大量的热，下列对此反应叙述错误的是（　　）
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