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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA

    D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。错误步骤有

          

                                                           

    A．1处      B．2处      C．3处      D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（     ）

    A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

    D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关晶体的叙述中，错误的是（     ）

    A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键

    B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

        C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；

    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为        ，该电子层具有的原子轨道数为       。

    (2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献         个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                       。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

       (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为           化学式为               。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

    A．A池为电解池，B池为原电池  

    B．两池中d、e两极都发生氧化反应

    C．B池中e极应为粗铜板材料

    D．B池中e极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- = 4OH－

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示（　　）

    A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

    B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

    D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    D

    E

    3

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    M

    N

    (1)表中元素，只有负价而无正价的元素是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；（用相关的元素符号或分子式表示）

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ___，酸性最强的是      __________，呈两性的是          ；（本小题均填物质的名称）

    (3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为          ；

    (4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________.（用元素符号表示）。

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