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    将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）

    A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液

    C．氯水 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

    ②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

    （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

    A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

    B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

    C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

    D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是

    A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

    C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 __________。

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。

    （3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验 该离子的方法是_______。

    （4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：

    N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）

    A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

    C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1 D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】

    （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________；

    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；

    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

    ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

    ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。

    ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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