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    13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是（　　）
    A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

    分析 由溶质的浓度、物质构成计算Cl-的物质的量浓度，与溶液体积无关，以此来解答．

    解答 解：A.200mL 2 mol/LMgCl2溶液中氯离子物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
    B.1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液中氯离子物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
    C.300mL 5 mol/L KCl溶液中氯离子物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；
    D.250mL 1 mol/L FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
    通过以上分析知，氯离子物质的量浓度大小顺序是C＞A＞D＞B，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与体积无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO4•5H2O配制．
    （1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解； 引流．
    （3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO4•5H2O．
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
    （5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
    （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
    （4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
    B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
    C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
    D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氧气的摩尔质量是（　　）
    A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
    成分成分的质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.02170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）
    （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列填空：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3．
    （2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

    （3）现有下列物质：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．党的十七大报告提出，促进国民经济又快又号发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（　　）
    A．控制高能耗企业上马
    B．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
    C．加大对污染企业的整治力度
    D．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．
    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
    （3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是Ⅴ．

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