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    下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下十一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

    C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

    ③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取两份各100 mL的溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，最终无沉淀，得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是( )

    A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

    B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

    C．n(NH4＋)︰n(Al3＋)︰n(SO42－)＝3︰1︰10

    D．原溶液一定存在Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）

    A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

    B．碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

    A. 简单离子半径：W＜X＜Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

    B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

    A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

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