Question

已知某溶液中存在Cl^-、OH^-、H⁺、N

H

+ 4

四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）
③c（H⁺）＞c（OH^-）≥c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）
⑤c（Cl^-）=c（N

H

+ 4

）且c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物；
②溶液呈酸性，可能为NH₄Cl与较多HCl的混合物；
③电荷不守恒，不可能存在；
④电荷不守恒，不可能存在；
⑤溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析．

解答：解：①溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物，故正确；
②溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与较多HCl的混合物，故正确；
③电荷不守恒，不可能存在，故错误；
④不守恒，不可能存在，故错误；
⑤电荷OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根据[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断．