原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是 。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）
A．生石灰加水生成熟石灰 B．C+H2O＝CO+H2
C．金属钠与水反应 D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电、放电时均发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________ _____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若不断地升高温度可实现“雪花
水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )
A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键
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D.不能确定