(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道.则X是 ,其轨道表示式为 ,R原子的3p轨道上只有一个未成对电子.则R原子可能是 . ,Y原子的核电荷数为29.其电子排布式是 .其在元素周期表中的位置是 .是属于区的元素．(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子.配位体及其配位数: . . ．(3)下列分子中若有手性原子.请用“* 标出其手性碳原子． (4)在下列物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

______
（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______H₂SO₃； H₃PO₄______H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于______．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s²2p²，则X是C元素，轨道表示式为

；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s²3p¹或3s²3p⁵，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，处于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：C；

；Al；Cl；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子为Co³⁺、配位体是CN^-、配位数为6，
故答案为：Co³⁺、CN^-，6；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图

中标“*”为手性碳原子，
故答案为：

；
（4）①CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH₃中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl₄中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H₂O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO₂中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl₃中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H₂SO₄中S元素化合价为+6，H₂SO₃中S元素化合价为+4，故酸性H₂SO₄＞H₂SO₃．H₃PO₄ 中P元素化合价为+5，H₃PO₃中P元素化合价为+3，故酸性H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案为：＞；＞；
（6）H₂O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp³杂化，故空间结构为V形，
BF₃分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp²杂化，故空间结构为平面正三角形，
故答案为：sp³；V形；sp²；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y	Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z电负性最小
W	W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子

（1）X元素位于周期表中第

二

周期，第

ⅣA

族，其单质中为原子晶体的名称是

金刚石

．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s¹

；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为

2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol

．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含

1.4

molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
①基态X原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．
②单质X相应晶体的组成微粒是

金属阳离子和自由电子

．
（3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

O₂（g）=

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置

第二周期第IVA族

；其气态氢化物的电子式

；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是

电解法

；
（3）Y离子半径比Z离子的半径

大

（填“小”或“大”）；
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

；
（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

；
（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）

Na₂CO₃+2HClO₄=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正价为

．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是

（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是

，电负性最大的元素是

（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，它在周期表中的位置是

第4周期ⅢA族

．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N＞O＞C

．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为

（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

，其轨道表示式为

．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为

正八面体

．

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