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    最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）
    A、硬度比生铁低
    B、在潮湿的空气中放置不易生锈
    C、在冷的浓硫酸中钝化
    D、不能与盐酸反应
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．生铁是合金，硬度大于纯铁；
    B．铁在潮湿的空气中易生锈；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，低温下能够使铁发生钝化；
    D．铁排在氢的前面，能够与盐酸反应生成氢气．
    解答： 解：A．生铁是合金，合金的硬度大，故A正确；
    B．铁在有水和氧气并存时易生锈，故B正确；
    C．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故C正确；
    D．铁排在氢的前面，能够与盐酸反应生成氢气，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查铁与合金的性质，难度不大，注意铁在有水和氧气并存时易生锈．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸的分子结构为，下列关于反应与断键部位叙述正确的是（　　）
    （1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂
    （2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂
    （3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH
    红磷
    CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
    （4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂．
    A、（1）（2）（3）
    B、（2）（3）（4）
    C、（1）（3）（4）
    D、（1）（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2-
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO
     
    -
    2
    +H+
    酸式
    Al（OH）3
    碱式
    Al3++3OH-
    C、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH
     
    +
    4
    +SO
     
    2-
    4
    D、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不可能由一种元素组成的是（　　）
    A、单质B、氧化物
    C、化合物D、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关 的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为：C10H16
    B、所有原子可共面
    C、其环上的一氯代物为三种
    D、该物质以及加氢产物都不存在手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将二氧化碳通入Ba（OH）2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
    （1）CH3COOK
     
    ，溶液呈
     
    性；
    （2）K2SO4
     
    ，溶液呈
     
    性；
    （3）CuCl2
     
    ，溶液呈
     
    性．
    （4）NH4Cl
     
    ，溶液呈
     
    性．
    （5）NaHCO3
     
    ，溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ；电荷守恒关系：
     
    ；浓度为0.01mol/L的是
     
    ；
     
    和
     
    两种粒子的浓度之和是0.01mol/L．
    （2 ）CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：
     
    、
     
    ；
    （3）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3?2SO2+O2的△H
     
    0．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2；
    ③反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填＜、＞或=）．
    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    ①该反应平衡常数的表达式K=
     
    ；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为
     
    mol/L?min．
    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
     
    ．
    a．4v正（HCl）=v逆（O2）
    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是
     
    ．
    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中
    Cl2的物质的量分数是
     
    %．（计算结果保留一位小数）

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