下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )
A.CuO→Cu | B.HNO3→NO |
C.Na2SO3→SO2 | D.FeCl2→FeCl3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:2混合的PbO2、Pb3O4 |
B.1:1混合的Pb3O4、PbO |
C.1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )
A.0.15 mol/L | B.0.225 mol/L |
C.0.30 mol/L | D.0.45 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物 |
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14 |
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol |
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++W ①
Cr2O72—+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.方程式②中,a=6,b=7 |
C.Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
D.方程式①中W为OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1 |
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 |
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ |
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol |
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