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下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是    (    )

A.CuO→CuB.HNO3→NO
C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3

D

解析试题分析:A、CuO→Cu ,铜元素的化合价由+2价降为0价,被还原,应加还原剂,错误;B、HNO3→NO,氮元素的化合价由+5价降为+2价,被还原,应加还原剂,错误;C、Na2SO3→SO2,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,不需加入氧化剂,错误;D、FeCl2→FeCl3,铁元素的化合价由+2价升高到+3价,被氧化,应加氧化剂,正确。
考点:考查氧化还原反应基本概念。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是

A.1:2混合的PbO2、Pb3O4
B.1:1混合的Pb3O4、PbO
C.1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为(  )

A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(  )

A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是(  )

A.氮的固定 B.钢铁的腐蚀 C.食物的腐败 D.铁或铝在浓硫酸中的钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是(  )

A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L
C.0.30 mol/L D.0.45 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
(  )

A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+W ①
Cr2O72+aFe2+bH―→Cr3+Fe3+H2O ②。
下列有关说法正确的是(  )。

A.还原性:Cr3>SO2
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是(  )

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol

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