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【题目】一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。 ①Mn2基态的电子排布式可表示为
②NO3-的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2 , HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理,CO分子的结构式为
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
③1molCO2中含有的σ键数目为
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);平面三角形
(2)C≡O;sp3;2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
【解析】 (1)Mn的原子序数为25,价电子排布式为:3d54s2 , 失去4s上的两个电子,即得Mn2。NO离子中氮原子无孤对电子,结合的原子数为3,则N采用sp2杂化,所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体,根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤对电子,结合的原子数为2,杂化轨道数为4,所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键,双键中有一个σ键,一个π键,则1molCO2中含有2molσ键。(3)Cu2中存在空轨道,而OH中O原子上有孤对电子,故O与Cu之间以配位键结合。

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A. Ag+、Na+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. H+、K+、OH-、NO3- D. NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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【题目】已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”), 填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。


(2)NH3和PH3相比,热稳定性更强的是 , 原因
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是( )。
A.的极性N—HP—H
B.分子的极性NH3PH3
C.分子PH3NH3
D.NH3分子之存在特殊的分子作用力

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【题目】新制氯水中有很多种微粒,与不同的物质相遇时,由不同的微粒参与反应。

(1)向FeCl2溶液中滴加氯水,主要反应的离子方程式是__________________________

(2)氯水可以消毒杀菌,氯水中起作用的主要微粒是________,利用该微粒的_____________性。

(3)向AgNO3溶液中滴加氯水,反应的离子方程是 ____________________________

(4)新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,氯水中起作用的主要微粒是________,然后又褪色,起作用的微粒是 _________

(5)新制氯水久置失效,主要原因是(用化学方程式表达)_______________________

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【题目】从A.苯 B.葡萄糖 C.乙醇 D.油脂 E.纤维素F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其字母序号填在空格内。

(1)属于烃类的是______。 (2)能与乙酸发生酯化反应的是______

(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是______

(4)肉、蛋、奶等富含______。 (5)能作为制造肥皂的原料是______

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是______

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【题目】下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是( )

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 , Ksp(AgBr)=7.7×10-13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- , 浓度均为0.010mol L-1 , 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42-
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C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

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【题目】下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCl

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