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    11．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）
    A．加热
    B．加入少量CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
    D．不用铁片，改用铁粉

    分析 增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．

    解答 解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；
    B．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故B不选；
    C．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故C选；
    D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
    B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L-1•s-1
    D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
    （1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变　　　
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．C02分子中σ键和π键之比为1：1
    B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
    C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH3OCH3的高
    D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
    C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应
    B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
    C．若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁
    D．若甲为NH4+，乙为OH-，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
    （已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
    ②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
    ④将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
    （2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
    （5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是9.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
    C．实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
    D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

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