Question

9．根据下列提供的一组物质，回答问题：①HCl、②NaOH、③CaO、④H₂O、⑤NH₄Cl、⑥MgCl₂、⑦Na₂O₂、⑧Cl₂．
（1）分子间有氢键的是④；（填序号，下同）
（2）存在非极性键的是⑦⑧；
（3）属于离子化合物的是②③⑤⑥⑦；属于共价化合物的是①④
（4）NaOH的电子式为．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；氢键可以用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，以此来解答．

解答 解：（1）④H₂O分子间存在氢键；
故答案为：④；
（2）⑦Na₂O₂中O与O之间存在非极性键，⑧Cl₂中Cl与Cl之间存在非极性键，
故答案为：⑦⑧；
（3）②NaOH、③CaO、⑤NH₄Cl、⑥MgCl₂、⑦Na₂O₂均含有离子键，属于离子化合物；①HCl、④H₂O均只含有共价键，属于共价化合物，
故答案为：②③⑤⑥⑦；①④；
（4）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了离子键、共价键的判断、电子式的书写，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别，侧重分析与应用能力的考查．