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    【题目】100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A.0.9 mol/LB.1.5mol/LC.2.0 mol/LD.2.4mol/L

    【答案】B

    【解析】

    当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n(HCl)＞n(Na2CO3)，又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n(HCl)＜2n(Na2CO3)，碳酸钠的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，则0.2mol＜n(HCl)＜0.4mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c(HCl)＜，即：1.0mol/L＜c(HCl)＜2.0mol/L，只有B满足该条件，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（ ）

    A.SnI4不溶于CCl4

    B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

    C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

    （1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；

    （2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；

    （4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；

    （5）能发生酯化反应的是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)Cu2+的生物浸出原理如下：

    温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。

    (2)浸出渣的主要成分为_____。

    (3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

    (4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。

    (5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

    （2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

    （4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验

    温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

    （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

    （1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O＝O

    P＝O

    键能/(kJ·mol－1)

    172

    335

    498

    X

    已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①已知：

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。

    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

    B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

    C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

    D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____________________，D 的化学名称为__________________。

    (2)G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。

    (3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

    (4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。

    (5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1

    (6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线______。

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