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6.化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:
(1)化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基(填官能团的名称).
(2)化合物B的结构简式为;由C→D的反应类型是:取代反应.
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知:RCH2CN$→_{催化剂,△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如图:CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

分析 A含有的官能团为醚键和醛基,对比A、C的结构简式可知B为,B与SOCl2发生取代反应生成,然后与NaCN发生取代反应生成,经水解、还原,最终生成
制备,可在浓硫酸作用下生成,然后与HCl发生加成反应生成,与NaCN发生取代反应生成,在催化作用下与氢气反应可生成,以此解答该题.

解答 解:A含有的官能团为醚键和醛基,对比A、C的结构简式可知B为,B与SOCl2发生取代反应生成,然后与NaCN发生取代反应生成,经水解、还原,最终生成
(1)由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基,故答案为:醚键、醛基;
(2)B为与NaCN发生取代反应生成
故答案为:;取代反应;
(3)E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢,且含有2个苯环,且结构对称,则对应的结构有
故答案为:
(4)以制备,可在浓硫酸作用下生成,然后与HCl发生加成反应生成,与NaCN发生取代反应生成,在催化作用下与氢气反应可生成,也可与HCl反应生成,再生成
则流程为
故答案为:

点评 本题为2015年江苏卷第17题,涉及有机物的合成,侧重于学生的分析能力的考查,答题时注意把握提给信息以及官能团的性质,注意合成路线的设计,为解答该题的难点.

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16.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应,2A(g)+3B(g)?2C(g)+3D(g),2s后测得A的物质的量为1mol,求:
(1)2s时C的浓度;
(2)A、B、C、D各自的反应速率;
(3)A的转化率;
(4)C的体积分数;
(5)起始与平衡时压强之比.

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17.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.

回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置B中加入的试剂是浓硫酸.
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取HCl.尾气的成分是HCl和H2.若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收.
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液.欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,再点燃C处的酒精灯.

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14.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

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1.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC(CH24COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31g•cm-3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624g•cm-3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是冷凝管.仪器b在使用前应检查是否漏水.
(2)偏钒酸铵的作用是催化剂.
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候,反应液容易倒出,若冷却至室温,己二酸会结晶析出,不容易倒出,造成产品的损失.
(4)本实验中己二酸的理论产量为7.4g.
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为:
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5:3.

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9.一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是(  )
t/s0t1t2t3t4
n(so3)/mol00.61.21.81.8
A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.3/t1 mol•L-1•s-1
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6.(1)金刚石和石墨的晶胞如图,若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切,阿伏加德罗常数为NA,则金刚石的密度表达式为(要求整理为分母不含根号的表达式)$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,一个石墨晶胞内含有4个碳原子,石墨的熔点比金刚石的熔点要高,其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长,这两种晶胞中碳的配位数(每个碳周围与之最近的碳原子数)之比为4:3.
(2)分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体,实验式表示为
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2,M是金属离子(可为Na、K、Ca等金属离子),n是M的价数,其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体.因为硅是+4价,氧是-2价,因此,硅和氧的化合价都得到满足,因为铝是+3价,故铝氧四面体带有1个负电荷,金属离子用以保持电中性.某分子筛铝硅比(铝原子与硅原子的个数比)和钾钠比均为2,则其化学式:2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2,其中铝的杂化方式sp3

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7.某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g,其密度为状况下H2密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,请回答下列问题.
(1)写出结构简式:ACH4,BCH2=CHCH3
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(3)写出B与溴水反应的化学方程式:CH2=CH-CH3+Br2→CH3CHBrCH2Br.

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