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    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：
     
    ；在滤液C中溶质的化学式为：
     

    （2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
     

    （3）第③步发生反应的离子方程式是：
     

    （4）第④步过程中可以观察到的现象是：
     

    （5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为
     
    mol．（只需列算式，不必化简）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠和过量碳酸钠；
    （1）反应前后元素化合价发生变化的为氧化还原反应，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠和过量碳酸钠；
    （2）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠；
    （3）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化；
    （4）LiMn2O4和碳粉中加入足量硫酸，通入空气过滤得到滤液中主要是硫酸锂，加入过量碳酸钠和过量硫酸反应生成二氧化碳气体，和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀；
    （5）依据反应过程和物质定量关系，结合化学反应和元素守恒计算得到；
    解答： 解：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠；
    （1）分析流程可知发生氧化还原反应的是①中铝溶解发生的氧化还原反应，③中空气中 氧气发生氧化还原反应，得到的滤液B中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液C主要成分为硫酸钠和过量碳酸钠；
    故答案为：①③，Na2SO4、Na2CO3 ；
    （2）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；
    故答案为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；
    （4）LiMn2O4和碳粉中加入足量硫酸，通入空气过滤得到滤液中主要是硫酸锂，加入过量碳酸钠和过量硫酸反应生成二氧化碳气体，和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀，反应现象是生成沉淀和气体；
    故答案为：有气体和沉淀生成；
    （5）碳酸钠和过量硫酸、硫酸锂反应生成二氧化碳和碳酸锂沉淀，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则需要反应的碳酸钠物质的量为
    V1×0.05
    1000
    mol，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性，剩余碳酸钠物质的量为
    V2×b
    1000
    ，依据碳元素守恒计算得到该次回收得到的Li2CO3物质的量=：[
    a
    106
    -（
    V1×0.05
    1000
    ）-（
    V2×b
    1000
    ）]
    故答案为：[
    a
    106
    -（
    V1×0.05
    1000
    ）-（
    V2×b
    1000
    ）]
    点评：本题是一道实验和基础知识相结合的综合题，主要是混合物分离试剂作用和生成产物判断，元素守恒的计算应用，难度较大．
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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠和水反应
     

    （2）写出钠放入FeCl3溶液中
     

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    ．

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    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    （1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：
     
    ； C的溶质为
     
    ；  （填化学式）．
    （2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
    A物质的电离方程式：
     

    D物质在水中的电离方程式：
     

    ①
     

    ③
     
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和浓硫酸反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的有 （　　）
    A、在常温常压下，28g CO气体中含有的分子数为NA
    B、22.4L氢气中，含有氢原子数为3NA
    C、56g铁在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
    A、11.2 g
    B、2.8 g
    C、5.6 g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量
    B、凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生
    C、合成氨反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，要使反应放出的热量为92.4kJ，加入的反应物H2和N2的物质的量一定大于3mol和1mol
    D、用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
    步骤①：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定没有
     
    ；
    （2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式
     
    ；
    （3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式
     
    ；
    （4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加
     
    来检验，如果含有该物质，其现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cl2+6KOH（浓）
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、4：1
    C、5：1D、1：4

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