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    20．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（　　）
    A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作
    B．含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维
    C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼
    D．“雷雨肥田“是因为 N2不O2在放电条件下生成氮的化合物

    分析 A．氧化铝熔点较高，可作耐火材料；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    C．依据高炉炼铁原理解答；
    D．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸生成能够被植物吸收的硝酸盐．

    解答 解：A．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔化，所以是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
    B．二氧化硅具良好的光学特性，光导纤维主要成分是二氧化硅，故B错误；
    C．原理是一氧化碳把铁从铁矿石（主要成分是三氧化二铁）里还原出来，还原为铁和二氧化碳，故C错误；
    D．“雷雨肥田“是因为 N2不O2在放电条件下生成氮的化合物，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查了物质的性质与用途、高炉炼铁的原理等，熟悉氧化铝、二氧化硅、氮气及其氧化物性质是解题关键，题目难度不大．注意硅与二氧化硅用途，为高考频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
    A．曲线②代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    C．pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42-）减小c（Ca2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（　　）
    A．电解法：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    B．热还原法：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．热分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑
    D．物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YCH3CH=CH2D．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
    （3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④．F+E．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
    ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的液化是在一定条件下使煤和氢气作用，把煤转化成液体燃料的过程
    B．石油中含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    C．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
    D．检验淀粉水解产物中有没有葡萄糖，可以在水解后的溶液中直接加新制氢氧化铜来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A的工业来源石油裂解；
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为；
    （3）得到D的反应方程式2 CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2 ；
    （4）F的结构简式为；
    （5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按照系统命名法，的名称为2，3-二甲基-2-乙基戊烷
    B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液
    C．1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应
    D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式碳酸铜【CuCO3•Cu（OH）2】是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂，颜料制造，原油贮存时脱碱等，用废杂铜（主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe）制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示．

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    （4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是离心分离机．
    （5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是Na+、NO3-．
    （6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L-1稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静止10min（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L-1 的Na2SrO2标准溶液滴定（I2+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定终点时消耗Na2SrO2标准溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为$\frac{6.4cV}{m}%$．

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