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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    C．氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O
    D．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸亚铁和Cu；
    C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸钡和盐酸．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2=+CO2↑+H2O，故A错误；
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
    C．氢氧化铜和硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
    D．硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列哪一个分子模型不属于比例模型（　　）
    A．甲烷分子  B．乙醇分子 C．苯分子 D．乙烯分子  

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．化学中的pH表示物体的酸碱程度．其定义为pH=-1g[H+]．这里的[H+]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：
    （1）醋：[H+]≈6.3×10-3．
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3．求海水的氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验．请回答相关问题．
    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
    ①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    ②没有尾气吸收装置．
    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-．
    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL．于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
    ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“此空删去”内容．．
    同浓度溶液SO${\;}_{3}^{2-}$HSO${\;}_{3}^{-}$H2SO3褪色速度
    Na2SO3溶液多少少快
    NaHSO3溶液较上面少较上面多较上面多慢
    ②根据实验和分析，该同学得出的结论是主要是SO32-有漂白作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．
    （3）写出离子方程式：
    A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将0.4mol体积比为1：1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，无沉淀产生的是（　　）
    序号甲乙丙
    ACl2SO2Ba（NO3）2
    BHClCO2石灰水
    CNH3SO2Ba（OH）2
    DNO2SO2BaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    分离乙醇和乙酸
    C．
    石油的蒸馏    		D．
    分离I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
    B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物
    C．通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
    D．天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源

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