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    13．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    （1）从元素原子得失电子的角度看，元素④单质具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：H2O＞H2S＞PH3（用化学式）；
    （3）元素④的氢化物与⑤的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑩的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）在⑦与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（填元素符号），怎样用实验事实证明：HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+H2S=2 HCl+S↓．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为S、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl、⑩为Al．
    （1）氧元素非金属强，易获得电子，具有氧化性；
    （2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
    （4）元素⑩的最高价氧化物为Al2O3，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱、元素单质之间相互置换等进行验证．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为S、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl、⑩为Al．
    （1）氧元素非金属强，易获得电子，氧气具有氧化性，故答案为：氧化性；
    （2）非金属性O＞S＞P，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O＞H2S＞PH3；
    （3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑩的最高价氧化物为Al2O3，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强，Cl元素化学性质更活泼，HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+H2S=2 HCl+S↓等均可以验证氯元素化学性质活泼，
    故答案为：Cl；HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+H2S=2 HCl+S↓．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）下列物质不属于硅酸盐的是D．
    A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
    （2）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
    （3）工业上常利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是C（填化学式、下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度（mol•L-1）0.91.00.6
    ①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
    该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
    已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
    A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
    B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
    C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
    （2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，请写出该反应的化学方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
    （5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．
    （1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相对原子质量H-1，C-12）
    （2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．

    ①H2O的电子式是．
    ②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

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