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    19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图：．
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

    分析 A元素原子M电子层有6个电子，则K、L层排满电子，所以A元素核外电子数=2+8+6=16，为S元素；
    B元素与A元素原子具有相同电子层数，说明位于同一周期，B元素的原子最外层上只有1个电子，则B元素原子核外电子数=2+8+1=11，为Na元素；
    （1）B为Na元素，原子核内有11个电子、核外有11个电子、3个电子层；
    （2）A、B元素形成的化合物是硫化钠，钠元素焰色反应呈黄色．

    解答 解：A元素原子M电子层有6个电子，则K、L层排满电子，所以A元素核外电子数=2+8+6=16，为S元素；
    B元素与A元素原子具有相同电子层数，说明位于同一周期，B元素的原子最外层上只有1个电子，则B元素原子核外电子数=2+8+1=11，为Na元素；
    （1）B为Na元素，原子核内有11个电子、核外有11个电子、3个电子层，则Na原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）A、B元素形成的化合物是Na2S，名称是硫化钠，钠元素焰色反应呈黄色，所以硫化钠焰色反应呈黄色，故答案为：硫化钠；黄．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，注意：焰色反应是元素的性质，不是物质的性质，且焰色反应是物理变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知下列热化学方程式：
    2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
    Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为$\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
    （2）已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
    则N2H4（l）完全燃烧的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10． Bodensteins 研究了反应+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    l/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    由上述实验数据计箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点 可能分別是A、E
    B．若再次充人a molHI，则达到平衡时，相应点的播坐 标值不变，纵坐标值增大
    C．若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应 点与改变条件前相间
    D．若改变的条件是使用催化剂．则再次达到平衡时，相 应点与改变条件前不间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1
    （6）写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号3717Cl
    （7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键离子键、极性共价键（填写完整化学键类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：
    （1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1不变．
    （2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
    （3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
    （4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构体）几种结构（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（　　）
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为11：16，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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