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    （12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

    试回答下列问题:

    （1）X是 ；F是 (都填化学式)。

    （2）AD反应的化学方程式 。

    （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

    （4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式 。

    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。

    (1) NH4HCO3 ; NH3 (2) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）氧化性和酸性 （4）NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑ （5）2a

    【解析】

    试题分析：A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，A是可以和Na2O2反应的气体，常见的是CO2，生成的D为O2，X可以和盐酸反应生成CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，X可以和NaOH反应生成气体，则X还可能是铵盐，X生成A与C物质的量之比为1:1，故X是NH4HCO3 ，那么B是H2O，C是NH3 ，E是NO，O2和NO反应生成F是NO2，B是H2O，那么G是HNO3，根据上述推断，（1）X是NH4HCO3； F是NH3（2）A生成D的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）G是HNO3，与铜反应体现了强氧化性和酸性。（4）NH4HCO3 与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式为：NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑（5）根据电子守恒有：a molNH3变为HNO3转移的电子为8amol，转移8amol电子的话需要反应O2的量为2a mol.

    考点：物质的推断、离子方程式的书写和氧化还原反应中的电子守恒的运用。

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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

    A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    ③同系物一定同类，且电子数之差一定为7的整数倍

    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

    A.只有①②③ B.①②③④ C.只有①③④ D.②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

    2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA

    B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA

    C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA

    D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3+ Br2

    Cl－

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是

    A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是

    A．Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)3沉淀

    C．FeCl3溶液 D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

    A．产生的淡黄色沉淀为AgI

    B．产生的黄色沉淀为AgBr

    C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

    D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

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