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    13．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．加热氯化铵固体制取氨气
    B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
    C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

    分析 A．氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝；
    C．乙醛溶于水，溶于不分层；
    D．加的BaCl2溶液会稀释原溶液，红色也会变浅．

    解答 解：A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A错误；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故B正确；
    C．乙醛溶于水，溶于不分层，无法用分液方法分离，故C错误；
    D．加的BaCl2溶液会稀释原溶液，红色也会变浅，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m克．
    （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为1.12L．
    （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42-）=2mol/L．
    （4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：
    ①求原混合物中Na2O2的质量B
    ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是（　　）
    A．太阳能光电池的主要成份是单质硅
    B．核电站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、铯-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互称同位素
    C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    编号                           实验操作    现象    解释或结论
    A在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物  苯发生了取代反应生成了溴苯
    CCl2通人品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
    DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
    C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以乙醇为原料（其余自选）合成乙二酸乙二酯（），写出有关方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．SO2用氢氧化钠溶液吸收后可得到Na2SO3溶液，再用Na2SO3溶液和单质硫共热可制备海波（Na2S2O3），其总反应的化学方程式为Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，海波也可用Na2S和Na2SO3反应制备，制备时，参加反应的Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
    （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
    （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
    （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH4Cl．（填化学式）
    （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
    （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4
    生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
    （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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