Question

11．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

• A． 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
• B． 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$
• C． KMnO₄只有一部分发生还原反应
• D． KMnO₄与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

Answer 1

分析 在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．

解答 解：在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，当有2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化，
A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故A错误；
B、当有2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的$\frac{5}{8}$，故B正确；
C、2molKMnO₄全部发生还原反应，故C错误；
D、当有2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．