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    （7分）如图所示，试回答下列问题  (灯泡功率合适)：

    （1）该装置是          （填“原电池”或“电解池”．）

    （2）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡      

    (填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a题，

    填“不亮”做b题)．

    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应 为：                        

    Al电极上发生的反应为：                          

    b.若灯泡不亮，其理由为：                                  

    （3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡         

    (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

    a.若灯泡亮，则Mg电极为：     极；Al电极为：     极（填“正”“负”）

    b.若灯泡不亮，其理由为：                                   ．

     

     

    （1）  原电池

    （2）   亮             Mg-2e= Mg2＋         2H＋+2e－= H2↑

    （3）   亮                 正                   负

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福州一模）取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.9mol/L
    0.9mol/L
    mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ；其物质的量之比为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为
    134.4
    134.4
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-J均是中学化学中常见物质，A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，①、②是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）I的化学式为：
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）反应①的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
    ．
    （4）为保证反应②的顺利进行，并得到足够量的J，应采取的措施是（写出其中两条）：①
    氯化钠溶液必须饱和
    氯化钠溶液必须饱和
    ②
    在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体
    在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I-，氧化性IO
     
    -
    3
    ＞I2＞SO42-．
    在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式：
    2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
    2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
    ，反应中还原剂是，被还原的元素是
    碘
    碘
    （填名称）．
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式：
    IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
    IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
    0.4或1.12
    0.4或1.12
    mol．
    （4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
    2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：
     
    （ 填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号），并说明理由：
     
    ．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液精英家教网
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
     
    ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的离子是
     
    ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、
     
    、
     
    、称量．
    （3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
     
    ．

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