Question

【题目】

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。

（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。

（3）A2Y的VSEPR模型名称为______。

（4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。

（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

Answer 1

【答案】 ds （2） 四面体 sp 2 Cu3N

【解析】有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子总数与其周期数相同，则A是H；X基态原子的L层中有3个未成对电子，所以X是N；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p电子数比s电子数多l个，则Z是Na；W原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745 I4=11575，这说明最高价是+3价，则W是Al；M元素的主族数与周期数相差4，则M是Cl；G基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子，因此G是Cu。

（1）铜位于周期表的ds区。（2）基态铝原子的核外电子数是13，则其核外电子排布图为。（3）H2O分子中O的价层电子对数＝2＋(6-2×1)/2=4，所以VSEPR模型名称为四面体。（4）已知为N2O分子中O原子只与一个N原子相连，与CO2互为等电子体，则其电子式为，CO2是直线形结构，其中心原子的杂化软道类型是sp。双键中含有一个π键，因此1个N2O分子中含的π键数为2；（5）根据晶胞结构可知N原子个数＝8×1/8=1，Cu原子个数＝12×1/4=3，因此其化学式为Cu3N。（6）氯化钠晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为面对角线的一半。晶胞中含有离子的个数均是4个，则晶胞边长是，则晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为。