[题目]在室温下.下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性.其原因是 .(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是② � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

【答案】酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋＜ Cl－ NH ＝＝ H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－＞

【解析】试题分析：(1)①溶液是0.1mol/LCH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性；(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，电离出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用；(3) 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液，根据物料守恒分析；（4）依据溶液中电荷守恒分析判断；(5)①溶液含有H2A分子，说明H2A是弱酸。

②10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液M的溶质是Na2A。

解析：（1）①溶液是0.1mol/LCH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；

（2）②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，电离出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用，其中c（NH4+）的大小关系是②＜③；

（3）0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L；

（4）0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根据电荷守恒， c(CH3COO－)=c(NH)；

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①①溶液含有H2A分子，说明H2A是弱酸，H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

②10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液M的溶质是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈碱性，pH>7。

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