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    17．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤

    分析 A．常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等；
    B．氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
    C．氧化铁溶于盐酸，反应的氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；
    D．氯化铁加入铁反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
    B．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；
    C．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；
    D．氯化铁加入铁反应生成氯化亚铁，将原物质除掉，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验、除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    ①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，
    实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．

    ②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于（　　）
    A．酸B．盐C．碱D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）时，反应处于平衡态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应，产生22.4 L氢气
    C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（　　）
    A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
    B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
    C．五种原子中E的原子半径最大
    D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．无色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
    C．在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．元素的种类由核内质子数决定

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