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    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
    A．B．C．D．
    C

    试题分析：R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，中子数是b，所以质量数是a+b+2，所以R原子符号表示为，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
    A．原子半径：D＞B＞C＞A
    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素性质的递变规律正确的是(  )
    A．原子半径：Be<B<C<N
    B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
    C．元素的电负性：O>N>P>Si
    D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较，正确的是
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O
    C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
    D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
    A．A原子得到电子的数目比B原子少
    B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
    D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
    C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
    B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　
    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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