已知单位体积的稀溶液中.非挥发性溶质的分子或离子数越多.该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是 A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

【解析】

试题分析：据信息“已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高”，可知C项溶液中单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数（即Na+、Cl-）越多，沸点最高。

考点：考查溶液中离子、分子浓度的计算。

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A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

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		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%	80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A．乙中SO3的平衡转化率为1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400

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（1） MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

① 乙组得到的黑色粉末是；

② 甲组步骤1中反应的离子方程式为；

③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

；

④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是；

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A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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