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写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂.
(1)锂在空气中燃烧
 

(2)钾与水反应
 

(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧
 

(4)曾青得铁则化为铜--湿法炼铜
 

(5)从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁
 
考点:化学方程式的书写,氧化还原反应
专题:化学用语专题,氧化还原反应专题
分析:(1)锂在空气中燃烧反应生成氧化锂,锂元素的化合价升高,氧元素的化合价降低;
(2)钾与水反应生成氢氧化钾和氢气,钾元素的化合价升高,氢元素的化合价降低;
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳,镁元素的化合价升高,碳元素的化合价降低;
(4)曾青得铁则化为铜--湿法炼铜为铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,铁元素的化合价升高,铜元素的化合价降低;
(5)从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁为三氧化二铁和一氧化碳反应,反应生成铁和二氧化碳,碳元素的化合价升高,铁元素的化合价降低;
解答: 解:(1)锂在空气中燃烧4Li+O2
 点燃 
.
 
2Li2O,反应中氧元素化合价从0价变化为-2价,化合价降低得到电子,所以O2做氧化剂,锂元素的化合价从0价变化为+1价,元素化合价升高失电子,所以Li做还原剂,
故答案为:4Li+O2
 点燃 
.
 
2Li2O;氧化剂:O2还原剂:Li;
(2)钾与水反应2K+2H2O=2KOH+H2↑,反应中氢元素化合价从+1价变化为0价,化合价降低得到电子,所以H2O做氧化剂,钾元素的化合价从0价变化为+1价,元素化合价升高失电子,所以K做还原剂,
故答案为:2K+2H2O=2KOH+H2↑;氧化剂:H2O还原剂:K;
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C,反应中碳元素化合价从+4价变化为0价,化合价降低得到电子,所以CO2做氧化剂,镁元素的化合价从0价变化为+2价,元素化合价升高失电子,所以Mg做还原剂,
故答案为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C;氧化剂:CO2还原剂:Mg;
(4)曾青得铁则化为铜--湿法炼铜CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,反应中铜元素化合价从+2价变化为0价,化合价降低得到电子,所以CuSO4做氧化剂,铁元素的化合价从0价变化为+2价,元素化合价升高失电子,所以铁做还原剂,
故答案为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;氧化剂:CuSO4还原剂:Fe;
(5)从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2,反应中铁元素化合价从+3价变化为0价,化合价降低得到电子,所以Fe2O3做氧化剂,碳元素的化合价从+2价变化为+4价,元素化合价升高失电子,所以CO做还原剂,
故答案为:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;氧化剂:Fe2O3还原剂:CO;
点评:本题考查化学反应及氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断,元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依据和特征,依据化合价变化分析,“升失氧,降得还”,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的叙述中,不正确的是(  )
A、向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
B、可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
C、用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子、离子通过
D、胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+;△H>0
(1)25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
 
(填序号)
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是
 

(3)25℃时,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va
 
Vb(填“>”、“<”或“=”),请写出此时电荷守恒关系式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的总的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目,可按下列步骤进行实验:

回答下列问题:
(1)准确量取11.40mL液体所用仪器是
 

(2)加入过量硝酸的作用是
 

(3)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是
 

(4)已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL,其蒸气对甲烷的相对密度是11.75,则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为
 
;此卤代烃的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb=1×10-6mol?L-1
(1)25℃时,将0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol?L-1,若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol?L-1,则:
①比较A
 
B.(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=
 
 mol?L-1.(精确计算,填具体数字)
(2)25℃时,0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10,将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH
 
 7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
 
;在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气,请回答:
(1)实验过程如图所示,图中
 
段化学反应速率最快.若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化),则用盐酸表示的反应速率为
 

(2)为了加快上述反应的速率,欲向溶液中加入少量下列物质,你认为可行的是
 

A.蒸馏水    B.氯化铜固体    C.氯化钠溶液    D.浓盐酸
(Ⅱ)(1)在一定条件下,一定容积的密闭容器中进行反应:2SO2+O2
催化剂
500℃
2SO32SO2+O22SO3,能证明反应到达平衡的说法是:
 

A.容器中压强不发生改变
B.容器内气体密度不发生改变
C.容器内气体平均相对分子质量不发生改变
D.容器内气体颜色不发生改变
E.容器内SO3气体质量不发生改变  
F.2V(SO2)=V(O2
(2)请按如表填空:
SO2 O2 SO3
反应开始时的浓度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的浓度/mol?L-1
平均反应速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后,浓度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反应速率 VSO2=
 
VO2=
 

(3)已知在该条件下每生成1mol SO3(g)放出热量Q KJ.若向容器中充入2mol SO2(g)、2mol O2(g),充分反应后放出热量为
 
 KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

三种短周期元素A、B和C,它们的原子序数是依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是(  )
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
C、C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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