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    10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
    D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+

    分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．氯化氢易挥发；
    C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；
    D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化．

    解答 解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；
    B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；
    C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
    D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：I-＞Fe2+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化学反应为aA+bB?dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常数．
    （1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1．设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为2.69×10-5mol/（L•s）．
    （2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，这时所需O2的浓度是6.55×10-6mol/L．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
    （1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
    （2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H2S．
    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）B与A形成的化合物B2A2的化学式是Na2O2，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
    （5）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象
    B．该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
    C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
    D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动
    B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH
    C．放电时，水溶液的pH不断升高
    D．放电过程中需要不断地补充Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
    D．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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