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    （1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为
    2：3
    2：3
    ；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    、
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    ②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
    B
    B
    ．
    A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
    （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
    Al3+
    Al3+
    （写符号），得电子能力最强的原子是
    Cl
    Cl
    （写符号）．
    分析：（1）根据碳原子守恒计算混合气体的物质的量，计算当该气体完全是一氧化碳时的质量，则混合气体中多出的质量是氧元素的质量，再根据原子守恒计算混合物中C、O原子个数比；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    （2）①两碱指氢氧化钠、碳酸钠，所以这两个离子反应分别是：酸碱中和反应和碳酸盐和酸反应；
    ②铜易溶于浓硝酸；
    （3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，其得电子能力越强．
    解答：解：（1）混合气体中含C原子数为NA个，根据其化学式特点及原子守恒知，混合气体的物质的量是1mol，
    1mol一氧化碳的质量是28g，则剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物质的量=
    36g-28g
    16g/mol
    =0.5mol，所以混合气体中C的物质的量是1mol，O原子是物质的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子个数比1mol：1.5mol=2：3，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2：3，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （2）①三酸指硝酸、盐酸和硫酸，两碱指氢氧化钠和碳酸钠，涉及的两个离子方程式为酸碱中和反应与
    碳酸盐和酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O；
    ②铁和铝与浓硝酸能发生钝化现象，所以不能完全溶解，铜和浓硝酸能完全反应，铂不能和浓硝酸反应，故选B；
    （3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中离子半径最小的离子是Al3+；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，所以第三周期中得电子能力最强的元素是Cl，故答案为：Al3+，Cl．
    点评：本题考查物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意常温下，铁和铝与浓硫酸和浓硝酸能发生钝化现象，为常考查点．
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    1：3
    1：3
    ，CO的体积分数是
    25%
    25%
    ，CO的质量分数是
    17.5%
    17.5%
    ，C和O的原子个数比是
    4：7
    4：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是______；
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：______、______．
    ②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______．
    A．Fe　　 B．Cu　 C．Al　　 D．Pt
    （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是______（写符号），得电子能力最强的原子是______（写符号）．

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    （1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；

    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。

    ②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。

    A.Fe        B.Cu    C.Al        D.Pt

    （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。

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