下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正.逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

答案　C

解析　如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方

程式：_____________________________________________________。

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

____________________________________________________________。

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源

有何不同？________________________________________________。

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式中正确的是

A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba²^＋＋ SO₄^2-＝ BaSO₄↓

B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba²^＋+OH^－+H^＋+SO₄²^－＝BaSO₄↓ + H₂O

D．用氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂ = HSO₃^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是(　　)

①不与碘和水起反应　②能溶于水　③不溶于水　④必须比水轻　⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大

A．①③⑤ B．②④⑤

C．①③④ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)

如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N₂

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T₁ ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

(1)该反应方程式为_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。

a．增大活性炭的量 b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分B

(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T₁ ℃时的平衡常数为K₁，T₂ ℃时的平衡常数为K₂，且K₁＞K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。