Question

下列说法正确的是（　　）

A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

B．0.1 mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c （H+）-c（S2-）+c（H2S）

C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

D．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

Answer 1

A．在NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；
C．OH^-参加反应，则应有c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．