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    室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为∶甲∶1.0×10－7mol·L－1；乙∶1.0×10－6mol·L－1；丙∶1.0×10－2 mol·L－1；丁∶1.0×10－12mol·L－1．其中你认为正确的数据是

    [　　]

    A．

    甲、乙

    B．

    乙、丙

    C．

    丙、丁

    D．

    乙、丁

    答案：C
    解析：

    如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH一首先来自于碱(NaOH)的电离，当c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1时，水的电离被抑制，c(H+)=mol·L－1，所有这些H+都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－,所以丁是对的．如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故．水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－促进水的电离，使溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的．


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    室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（　　）mol?L-1．

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    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    ．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
     
    ．
    ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
    ②0.1mol?L-1的Na2CO3
    ③0.2mol?L-1的KCl
    ④0.1mol?L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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