【题目】现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液
（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；
（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。
（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。
【答案】②③④⑩ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4＝Na++H++SO42- ⑩ Fe3＋＋3H2O 
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
【解析】
①蔗糖非电解质，不导电；②熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电；③石墨有自由移动的电子能导电，是单质；④铜丝中含有自由移动的电子，能导电，是单质；⑤NaOH固体不导电，但是水溶液能导电，是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦ NaHSO4固体不导电，但是电解质；③K2O固体不导电，但是电解质；⑨液态H2SO4，不导电，但是电解质；
⑩饱和FeCl3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
(1)根据上述分析，能导电的是②③④⑩，属于电解质的是⑤⑦⑧⑨；
答案为：②③④⑩；
(2)根据分析，上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨；
答案为：⑤⑦⑧⑨；
(3)NaHSO4在水溶液里完全电离，生成Na+、H+、SO42-，电离方程式为: NaHSO4=Na++H++SO42-
答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
(4)制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，所以选⑩，离子方程式为:Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
答案为：⑩；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D. Z的最高价氧化物的水化物难溶于水
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【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
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【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【题目】下列反应中符合下列图像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【题目】（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H2）是________。
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【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是
A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变
B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态
C.平衡时CO和H2O的转化率相等
D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
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【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
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【题目】(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。
(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。
(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。
A.中心原子的价层电子对数不相等
B.都是极性分子
C.中心原子的核对电子数目不相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。
(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。
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