Question

15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

• A． ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
• B． ⑤的三种核素的化学性质不相同
• C． ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
• D． ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵；
B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同；
C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大；
D、氢硫酸是二元弱酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故A正确；
B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；
C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞S＞Cl，故C错误；
D、氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意D选项中的硫化氢是弱酸．