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    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A.新制氯水长时间放置颜色变浅

    B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3

    C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3

    D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯水中存在化学平衡：，由于HClO见光易分解，其量减少后平衡右移，Cl2量减少，颜色变浅，故A错误；

    B. 转化反应为：，增大压强平衡右移，因此高压比常压有利于SO2转化为SO3，故B错误；

    C. 溶液中存在平衡：，水解反应吸热，加热促进水解进行，生成的HCl不断挥发出，最终完全水解，得到AL(OH)3，故C错误；

    D. 向Zn与稀硫酸溶液反应的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原电池，加快生成H2的速率，与平衡移动原理无关，故D正确。

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

    若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

    则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲苯苯环上的氢原子被相对分子质量为43的烃基取代，所得一元取代物有_________ 种。

    (2)已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体数目有________种。

    (3)某芳香烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是( )

    A.混合气体中CO和CO2的体积比1∶4

    B.混合气体中CO和CO2的体积比4∶1

    C.混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4

    D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

    (1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

    ①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。

    ②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。

    ③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。

    (2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：

    ①所取盐酸的物质的量浓度为________________。

    ②样品中铝的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

    A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上烟气脱氮的原理

    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为____________。温度升高，K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

    a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变

    c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d．的浓度不变

    （3）向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用表示的平均反应速率为__________。

    （4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

    ______

    （5）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______________。

    （6）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥。溶液显__________性；常温下将等体积等浓度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中浓度由大到小的关系是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    试回答下列问题：

    ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

    ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

    (2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

    ①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

    ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

    ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

    (3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

    HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

    HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

    已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

    ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

    ②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

    ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

    A．升高 B．降低

    ②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

    A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

    ③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由X经如图所示转化

    已知：①相同条件下，X与H2的相对密度为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢、氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；

    ②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；

    ③A中含有手性碳原子；

    ④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。

    根据上述信息填空：

    (1)X的分子式为______，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为______；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在________种吸收峰，面积比为________。

    (2)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：____________________。

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