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    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

    B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

    C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

    D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

    【答案】D

    【解析】

    A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；

    B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；

    C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；

    D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

    已知:①（苯胺易被氧化）

    ②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

    回答下列问题：

    (1)写出C中官能团的名称：___________。

    (2)写出有关反应类型：BC _______；FG______ o

    (3)写出AB的反应方程式：___________ 。

    (4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色

    ③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢

    (5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________

    (6)参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：

    （1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

    （2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________

    （3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

    A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

    B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

    C.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

    D.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是(　　)

    A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

    B.若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe，Y为石墨棒

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.溶液中阳离子向X极移动，阴离子向Y极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

    A. 升高温度，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

    B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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