分析 Cu的晶胞为面心立方最密堆积,以顶点Cu原子研究,与之最近的Cu原子位于面心上,每个顶点Cu原子为12个面共用,据此判断Cu的配位数;根据晶胞的结构图可知,晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,根据晶胞的密度可求得晶胞的体积,进而求得晶胞的边长,在晶胞结构中,晶胞的面对角线等于Cu原子半径的4倍,据此可计算得铜原子的半径;
解答 解:Cu的晶胞为面心立方最密堆积,以顶点Cu原子研究,与之最近的Cu原子位于面心上,每个顶点Cu原子为12个面共用,所以Cu的配位数为12,根据晶胞的结构图可知,晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,设晶胞的边长为a cm,则a3•ρ•NA=4×64,所以a=$\root{3}{\frac{4×64}{ρ•{N}_{A}}}$,由于面对角线为$\sqrt{2}$a,面对角线的$\frac{1}{4}$为Cu原子半径,所以Cu原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00×6.06×1{0}^{23}}}$cm=1.27×10-8cm,
故答案为:12;$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00×6.06×1{0}^{23}}}$cm=1.27×10-8.
点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用,为高频考点,侧重考查了晶胞的结构和晶胞的计算,注意均摊法的应用,对学生的观察能力和空间想象能力有较高的要求,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA | |
B. | 0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA | |
C. | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA | |
D. | 3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Z两种元素可形成X2Z和X2Y2两种常见共价化合物 | |
B. | 工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质 | |
C. | M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水 | |
D. | X与W可形成离子化合物,且该离子化合物具有较强还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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