Question

一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

（1）人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。

（2）测定绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：                                        。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。

Answer 1

【答案】（1）氧化、  还原

（2）①5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

【解析】

试题分析：（1）Fe的化合价升高，所以Fe²⁺被氧化；Fe³⁺转化为Fe²⁺，作氧化剂，则维生素C作还原剂。

（2）MnO₄^—氧化Fe²⁺，根据化合价升降法可写出离子方程式；滴定达到终点时，Fe²⁺完全反应，滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

考点：本题考察氧化还原反应和氧化还原滴定及离子方程式的书写。