Question

3．已知25℃时，K_w=1.0×10^-14，T℃时K_w=1.0×10^-12，下列说法正确是（　　）

• A． T＜25
• B． T℃时纯水的PH=7
• C． 水的电离过程是一个放热的过程
• D． 25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，K_w不变

Answer 1

分析 水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的．

解答 解：A．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，T℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，T℃＞25，故A错误；
B.25℃时，K_w=1.0×10^-14，PH=7，T℃时K_w=1.0×10^-12，PH=6，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，故C错误；
D.25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子水解促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，溶液的PH增大，温度不变K_w不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大．