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    1．设NA表示阿伏伽德罗常数，正确的是（　　）
    A．20°C时，28g N2所含的原子数为2NA个
    B．标况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2L
    C．CH4的摩尔质量在数值上等于NA个甲烷分子的质量之和
    D．1gCO与1gCO2所含碳原子数之比是1：1

    分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
    B、标况下水为液体；
    C、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量；
    D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同，但均含一个碳原子．

    解答 解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A正确；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；
    C、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量，甲烷的摩尔质量为16g/mol，而NA个甲烷分子即1mol甲烷的质量为16g，故两者在数值上相同，故C正确；
    D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同，故1gCO和1g二氧化碳的物质的量不同，但两者均含一个碳原子，故物质的量不等的两者中含有的碳原子个数不等，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
    △H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
    （3）H2的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
    （4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
    （5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9gH2O，则A的分子式是CH4O，其化学名为甲醇，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物结构简式如图  下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
    B．该有机物分子式为C11H13Cl
    C．该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：
    D．该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
    ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
    相关反应反应热平衡常数
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．甲．乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
    （1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．

    ①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被A（填序号）氧化成SO42-．
    A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
    序号实验操作实验现象
    1取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
    2取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
    3取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
    ①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
    ②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
    ③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
    序号实验操作实验现象
    4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
    ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
    ④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在空气中N2所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（　　）
    A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
    B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
    D．常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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