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    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

     

    食盐水

    置于光亮处

    实验

    目的

    验证铁钉发生析氢腐蚀[

    从碘与NaCl混合溶液中分离出碘

    实验室制备乙炔

    验证甲烷与氯气发生化学反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、在中性环境中，铁钉发生吸氧腐蚀，错误；B、从碘与NaCl混合溶液中分离出碘，应采用萃取、分液的方法，错误；C、电石与饱和食盐水的反应剧烈，且电石遇水即成为粉末状态，所以不能用启普发生器制取乙炔，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使试管内压强减小，试管内的液面上升，正确，答案选D。

    考点：考查化学实验装置、原理的判断

     

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    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

     

    Y

    Z

    M

    X

     

     

     

     

     

    A．原子半径Z<M

    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

    C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

     

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    （16分）单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：

    反应①

    反应②

    有机物I可由以下合成：有机物IV有机物I

    试回答以下问题：

    ⑴有机物I的分子式是 。

    ⑵以苯为原料生成有机物II的化学方程式（注明反应条件）是 。

    ⑶有机物IV的结构简式是 。

    由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型是 。

    ⑷由有机物III制备 的反应条件是 。

    ⑸写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式： （任写一个）

    ①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。 ②能发生银镜反应

    ⑹与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

    （1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=

    （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

    反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

     

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    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．温度不变同时充入Ar D．降低温度同时增大压强

     

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    A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA

    B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA

    C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

     

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    下列说法正确的是( )

    A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

    B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol

    C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂

    D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

     

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