【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与
反应生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。
【答案】C + 4HNO3(浓) 
CO2 + 4NO2↑+ 2H2O 排除装置内的空气 处理尾气，防止污染环境 NaOH 碱石灰 1.2
【解析】
木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，NO易被氧化，因此整个装置中排除氧气，由于气体中含有水蒸气和二氧化碳，为了减少其他产物的生成，要对气体净化除杂。
(1)浓硝酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学方程式C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；故答案为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，NO易被氧化，因此必须进行的一步操作是排除装置内的空气；排除装置内的空气。
(3)NO会污染环境，因此D 装置的作用是处理尾气，防止污染环境；故答案为：处理尾气，防止污染环境。
(4)从B中出来的气体主要是NO，还有CO2和H2O，这些气体都要与过氧化钠反应，因此经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置E，E的作用既要吸收CO2，又要吸收H2O，因此E中盛放的药品名称碱石灰；故答案为：NaOH；碱石灰。
(5) n（Na2O2）=0.1mol；根据C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+Na2O2=2NaNO2反应关系可知，C--Na2O2,所以消耗C的质量=12g/mol×0.1mol=1.2g。
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【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）
A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
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【题目】工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。
有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH
离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀pH | 5.4 | 8.1 | 2.7 |
沉淀完全pH | 6.9 | 9.6 | 3.7 |
制备方法如下：
(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_______。
(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是______，调节pH的范围是_____，生成的固体Z是________。
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【题目】中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应
C.1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黄芩苷最多与 7mol H2 发生反应
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【题目】下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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【题目】(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____（已知：N2H4+H+
N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。NaH2PO2溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______mol·L-1。
(4)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25C)。
H2A的电离平衡常数Ka1=_______，溶液pH=7时，
=______。
(5)25℃时，amolL-1氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____。
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【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放电时，乙电极电势比甲电极高
C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g
D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连
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【题目】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) 
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( )
A.正反应为放热反应
B.G的转化率随温度升高而减小
C.化学方程式中的计量数a＞b
D.增大压强，容器内气体质量不变
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