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    【题目】用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

    C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

    【答案】B

    【解析】

    由图中起始点可知，P点所在的曲线应为强酸，即P点所在曲线为滴定HCl，M点所在的曲线为HX的滴定曲线，且HX为弱酸，

    A.HX为弱酸，则NaX溶液由于X-的水解而呈碱性，A正确；

    B.P点时为等浓度的NaCl与HCl的混合液，溶液中还存在水电离出的氢离子，故c（H+）＞c（Na +），B错误；

    C.M点存在等浓度的NaX与HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正确；

    D.M点HX未完全反应，有剩余，N点HX完全反应，生成NaX，可水解的盐促进水的电离，而酸抑制水的电离，故M点水电离程度小于N点，D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.有机物的分子结构中含有的键数目一定为

    B.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：，若用表示的离子积，表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数

    C.已知反应：：：；则在酸性溶液中氧化性：

    D.已知

    共价键

    键能

    360

    436

    431

    176

    则反应的焓变为：

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    【题目】已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

    A.的溶液中：

    B.的溶液中，

    C.反应的平衡常数为

    D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

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    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    （2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.42

    0.22

    0.02

    0.02

    ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

    ②该温度下的反应的平衡常数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）：_______________________________

    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是___________ 。

    （3）在Na2S溶液中存在的电荷守恒式为____________物料守恒式为___________质子守恒式为________________

    （4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为___________用离子方程式解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

    A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

    B.该装置图中存在两处明显错误

    C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

    D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    (1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。

    (2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________ 。

    (3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

    (4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。

    (5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。

    、分液法、蒸馏法、萃取分液法、结晶法

    ②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。

    、、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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