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    【题目】香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4电池（如图采用ZnSO4和CoSO4为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co3O4之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌一钴电池的缺陷。下列说法错误的是

    A.放电时，溶液中Co2+浓度不变

    B.充电时，溶液中SO42-移向a极

    C.充电时，外电路通过2moleˉ，理论上电解质溶液质量减少6g

    D.若为碱性介质，会降低电极的可逆性

    【答案】A

    【解析】

    富Co（Ⅲ）Co3O4可写作，放电时，b极为负极，发生的电极反应，a为正极，发生的反应为。充电时，b为电解池的阴极，发生反应为，a为电解池的阳极，发生反应为。

    A. 根据上述分析，放电时，溶液中的会参与正极反应，因此溶液中的浓度会减小，A错误；

    B. 充电时，阴离子向阳极移动，a为电解池的阳极，故溶液中SO42-移向a极，B正确；

    C. 充电时，当外电路通过2mol eˉ时，溶质减少1mol ，增加1mol ，溶质质量的变化为65g-59g=6g，C正确；

    D. 若溶液为碱性介质，则会发生反应，从而降低电极的可逆性，D正确；

    故答案选A。

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    某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式______________，K1、K2、K3之间的关系是_____________。

    (2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。

    a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变

    c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    (3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：

    ①阳极反应式是_______________________________________________。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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    【题目】以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。

    (2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。

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    【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

    下列说法正确的是

    A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

    B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

    C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

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    A.原子半径：W>M>Z

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    C.W的最高价氧化物的水化物具有两性

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    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

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