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    16．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（　　）
    A．移去部分SO3B．增大容器容积C．降低体系温度D．通入大量O2

    分析 增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．

    解答 解：A．移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；
    B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
    C．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故C错误；
    D．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是
    （　　）
    A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2
    D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在同温、同压下，实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%．若其中CO和N2的物质的量之比为 1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．（都以分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（　　）
    选项试剂湿润的试纸现象结论
    ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    C碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    DCu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　）
    A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
    B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
    C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
    D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    二氧化碳碳酸钠转移的电子
    A1molNA
    B22.4L1mol
    C212g1mol
    D106g2NA
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式：
    （1）实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目．
    （2）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加热制备．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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